Vojnotehnički Glasnik (Apr 2016)
Negative ions of atoms and diatomic and triatomic molecules / Отрицательные ионы атомов, двухатомных и трехатомных молекул / Negativni joni atoma, dvoatomskih i troatomskih molekula
Abstract
Electron affinity is not determined by solving the Schrödinger equation, but by using a wide range of various types of interactions. In atoms, the bound between the external electron and the integrated electric dipole moment of a neutral atom mainly contributes to electron affinity. In diatomic molecules, electron affinity is defined mainly by the interaction of the external electron and the integrated electric dipole moment of the nearest ion. In a triatomic molecule, the external electron interacts with all integrated dipole moments of the positive core. / Сродство к электрону не определяется путем решения уравнения Шредингера, а определяется большой совокупностью разных типов взаимодействий. В атомах основной вклад в сродство к электрону вносит связь между внешним электроном и встроенным дипольным электрическим моментом нейтрального атома. В двухатомных молекулах энергию сродства преимущественно определяет взаимодействие внешнего электрона со встроенным дипольным электрическим моментом ближайшего иона. В трехатомной молекуле внешний электрон взаимодействует со всеми встроенными дипольными моментами положительного остова. / Afinitet prema elektronu ne određuje se putem rešenja Šredingerove jednačine, nego uz pomoć velikih skupova različitih tipova kovalentnih veza. Najveći doprinos za afinitet prema elektronima imaju veze između spoljašnjih elektrona i ugrađenih dipolnih električnih momenata neutralnog atoma. U dvoatomskim molekulima energija afiniteta se primarno određuje interakcijom spoljašnjeg elektrona sa ugrađenim dipolnim električnim momentom najbližeg jona. U troatomskom molekulu spoljašnji elektron stupa u kovalentnu vezu sa svim ugrađenim dipolnim momentima valentnih ljuski atoma.
Keywords
